Experimento de Fisica - Bateria de Limón

Una batería ó pila casera lo podemos hacer en varias formas en este caso les dejo los detalles de cómo hacer una a base de limón en la cual funciona para una calculadora que se alimenta a un voltaje de 1.5 v (voltios). en la cual podemos generar más voltajes… solo necesitamos hacer varias conexiones y el voltaje aumentará….Materiales 1 limónun clavo o alambre  de Cu (cobre)un clavo o alambre de Zn (cinc)una calculadora que se alimente con 1.5 v2 pedacitos de alambres. (como usan las calcudadoras; rojo y negro)Procedimiento Introducimos los dos clavos y pedazos de metales en forma de cuña  en los extremos del limón.En el Cu (cobre) le conectamos el alambre y se conecta en el lado positivo, en la calculadora.En el Zn (cinc) se conecta el alambre negativo.  El jugo del limón actúa como electrolito, o se aque permite el paso de los electrones de un electrodo a otro, entonces si en el limón colocas una placa de cobre y una de zinc, estos actúan como electrodos y los electrones pasan del zinc al cobre a través del jugo del limón, el electrolito y la corriente de electrones sirve para utilizarla para un elemento eléctrico de muy bajo consumo, como un led ya que para un bombillo de 60 watts se necesitarían como 5000 limones o algo asi.hace 5 años Reportar abusos Una batería eléctrica siempre consta en general de dos electrodos, del mismo o de distinto material, sumergidos en un electrolito. En este caso los electrodos son las piezas metálicas introducidas en el limón y el electrolito es jugo del limón, que por contener asidos disueltos es un conductor (cuando sales bases o asidos se disuelvan en aguas liberan iones libres, es decir partículas dotadas de carga eléctrica que pueden desplazarse por su interior). Las pilas son el proceso inverso de la electrólisis, es decir, en ellas los elementos están dispuestos de tal modo que la reacción química que se produce entre sus constituyentes cuando se cierra el circuito genere una diferencia de potencial en los electrodos, de modo que se pueda suministrar corriente eléctrica a una carga externa. Así, al introducir los electrodos disuelven parcialmente en forma de iones que pasan al líquido; esta emisión de iones hace que adquiera una carga negativa respecto al líquido, que tiene ahora un exceso de electrones, creándose entre ambos una diferencia de potencial. Los iones que están en el líquido ejercen una presión que se opone a la continuación de la disolución. Cuando se cierra el circuito externo, los electrones retornan a través de él al polo opuesto, mientras que en el interior del electrolito se reanuda la corriente de iones que circula en sentido contrario. El cobre tiene tendencia a emitir electrones es el polo positivo, el zinc absorbe electrones es el polo negativo, el ácido del limón actúa como un medio(catalizador)para que la corriente circule por el ácido desde el electrodo de cobre hacia el electrodo de zinc, para esto es necesario cerrar el circuito uniendo los dos electrodos con un cable, al que se le puede conectar algún artefacto eléctrico de bajo consumo.